Urtnaa_nom: August 2015

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

$\text{[math]}$

Определите окислитель и восстановитель.

Пояснение.

Элементы ответа:

1) составлен электронный баланс:

2 | $\text{[math]}$ → $\text{[math]}$

1 | $\text{[math]}$ → $\text{[math]}$

2) указано, что сера в степени окисления +4 является восстановителем, а марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия за счёт марганца в степени окисления +7) – окислителем;

3) определены недостающие вещества, и составлено уравнение реакции:

$\text{[math]}$

Железо растворили в горячей концентрированной серной кислоте. Полученную соль обработали избытком раствора гидроксида натрия. Выпавший бурый осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с железом. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Пояснение.

Элементы ответа:

Написаны четыре уравнения описанных реакций:

1) $\text{[math]}$

2) $\text{[math]}$

3) $\text{[math]}$

4) $\text{[math]}$

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

$\text{[math]}$

Пояснение.

Ответ включает в себя пять уравнений реакций, соответствующих схеме превращений:

При сжигании образца некоторого органического соединения массой 14,8 г получено 35,2 г углекислого газа и 18,0 г воды. Известно, что относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 37. В ходе исследования химических свойств этого вещества установлено, что при взаимодействии этого вещества с оксидом меди(II) образуется кетон.

На основании данных условия задания:

1) произведите необходимые вычисления;

2) установите молекулярную формулу исходного органического вещества;

3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

4) напишите уравнение реакции этого вещества с оксидом меди(II).

Пояснение.

Найдём количество вещества продуктов сгорания:

общая формула вещества — $\text{[math]}$
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
$\text{[math]}$ n(O) = 3,2 / 16 = 0,2 моль

Определим молекулярная формула вещества:

$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
вычисленная формула — $\text{[math]}$
$\text{[math]}$
молекулярная формула исходного вещества $\text{[math]}$

Составим структурную формулу вещества:

Запишем уравнение реакции вещества с оксидом меди(II):

Задание 36 № 1301. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

$\text{[math]}$

Определите окислитель и восстановитель.

Впишите ответ на задание в поле выше или загрузите его (в форматах .txt, .doc, .docx, .pdf, .jpg, .png):

Загрузка решений доступна для зарегистрировавшихся пользователей

№

Условие

Задание 37 № 1623. Некоторое количество сульфида цинка разделили на две части. Одну из них обработали соляной кислотой, а другую подвергли обжигу на воздухе. При взаимодействии выделившихся газов образовалось простое вещество. Это вещество нагрели с концентрированной азотной кислотой, причём выделился бурый газ.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Впишите ответ на задание в поле выше или загрузите его (в форматах .txt, .doc, .docx, .pdf, .jpg, .png):

Загрузка решений доступна для зарегистрировавшихся пользователей

№	Условие
38	Задание 38 № 529. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Friday, August 28, 2015

Tuesday, August 11, 2015