Urtnaa

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

$\text{[math]}$

Определите окислитель и восстановитель.

Пояснение.

Элементы ответа:

1) составлен электронный баланс:

2 | $\text{[math]}$ → $\text{[math]}$

1 | $\text{[math]}$ → $\text{[math]}$

2) указано, что сера в степени окисления +4 является восстановителем, а марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия за счёт марганца в степени окисления +7) – окислителем;

3) определены недостающие вещества, и составлено уравнение реакции:

$\text{[math]}$

Железо растворили в горячей концентрированной серной кислоте. Полученную соль обработали избытком раствора гидроксида натрия. Выпавший бурый осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с железом. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Пояснение.

Элементы ответа:

Написаны четыре уравнения описанных реакций:

1) $\text{[math]}$

2) $\text{[math]}$

3) $\text{[math]}$

4) $\text{[math]}$

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

$\text{[math]}$

Пояснение.

Ответ включает в себя пять уравнений реакций, соответствующих схеме превращений:

При сжигании образца некоторого органического соединения массой 14,8 г получено 35,2 г углекислого газа и 18,0 г воды. Известно, что относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 37. В ходе исследования химических свойств этого вещества установлено, что при взаимодействии этого вещества с оксидом меди(II) образуется кетон.

На основании данных условия задания:

1) произведите необходимые вычисления;

2) установите молекулярную формулу исходного органического вещества;

3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

4) напишите уравнение реакции этого вещества с оксидом меди(II).

Пояснение.

Найдём количество вещества продуктов сгорания: